在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（  ） ①过量的锌与浓硫酸反应； ②过量的氢气与少量的N 2在工业生产条件下反应； ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应； ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

试卷相关题目

• 1某浓H 2SO 4的标签上写明含H 2SO 4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是（   ）

  A.测pH值

  B.测导电性大小

  C.测密度

  D.进行中和滴定

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• 2下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（   ）

  A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

  B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

  C.二氧化硫既可被氧化也可被还原

  D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

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• 3下列说法中正确的是 (　　)

  A.6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同

  B.常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

  C.离子化合物中只含离子键

  D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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• 4某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为 （   ）

  A.1-a％

  B.1- a％C． (1-a％)D.无法计算

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• 52014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是(   )

  A.大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

  B.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

  C.臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利

  D.酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

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• 6下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)。

  A.铜与浓硫酸共热

  B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

  C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

  D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

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• 7在体积为100mL浓度为18mol·L － 1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（    ）

  A.等于0．9mol

  B.大于0．9mol

  C.小于0．9mol

  D.无法确定

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• 8下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（   ）

  A.烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多

  B.焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

  C.浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

  D.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

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• 9下列表述正确的是（   ） ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+ ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

  A.①③④

  B.①②

  C.①

  D.①②⑤⑥

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• 10对下列事实的解释正确的是(　　)。

  A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

  B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

  C.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

  D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

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