SO 2可用于工业制硫酸。下列关于SO 2的性质描述不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列关于SO 2性质的说法中，不正确的是（   ）

  A.能使品红溶液褪色

  B.能与水反应生成硫酸

  C.能与NaOH溶液反应

  D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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• 2下列变化能用同一性质解释的有(　 　) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

  A.1个

  B.2个

  C.3个

  D.5个

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• 3碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（  ）

  A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

  B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

  C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

  D.在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

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• 4已知：FeSO 4·7H 2O） Fe 2O 3+SO 2↑+ SO 3↑+ 14H 2O，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述中正确的是（   ）

  A.有BaSO4生成

  B.有BaSO3生成

  C.同时有BaSO4和BaSO3生成

  D.有SO3逸出

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• 5检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是（   ）

  A.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

  B.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

  C.先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

  D.先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

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• 6用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（   ）

  A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

  B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

  C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

  D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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• 7浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是（   ）

  A.①②③④

  B.①和②

  C.只有①

  D.①和④

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• 8将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ）

  A.出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会

  B.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

  C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

  D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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• 9检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是（      ）

  A.通过品红溶液

  B.通过澄清石灰水

  C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

  D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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• 10下列反应中，不能说明SO 2是酸性氧化物的是 （   ）

  A.SO2+H2OH2SO3

  B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  C.2SO2+O22SO3

  D.SO2+CaO=CaSO3

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