位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学非金属及其化合物练习401

将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为 (  )

发布时间:2021-08-20

A.NO2

B.NH3

C.Cl2

D.HI

试卷相关题目

  • 1一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO 2气体体积为2.24L(标况),则下列情况不可能的是(   )                                       

    A.加入铜的质量为6.4g

    B.加入浓硫酸中溶质0.2mol

    C.加入铜的质量大于6.4g

    D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

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  • 2有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是(  ) 途径① S H 2SO 4 途径② S SO 2SO 3H 2SO 4 

    A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

    B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

    C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-

    D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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  • 3硫的熔点是112.8℃,沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是(  )

    A.硫蒸气能跟氢气直接化合,硅和磷则不能

    B.硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S

    C.硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2S

    D.铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续

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  • 4银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是  (   )

    A.硫的还原性

    B.硫的漂白性

    C.二氧化硫的还原性

    D.二氧化硫的漂白性

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  • 5今有①HSO 3 —;②S 2—;③SO 3 2—;④HS ——等四种溶液,向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸,几滴酸性高锰酸钾溶液,其离子数目都减少的是(  )     

    A.①④

    B.只有①

    C.只有④

    D.②③

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  • 6下列叙述正确的是(    )

    A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层

    B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2

    C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

    D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

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  • 7Cu粉放入稀H 2SO 4中,加热后也无明显现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而且溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是(  )

    A.氯化物

    B.硫酸盐

    C.硝酸盐

    D.磷酸盐

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  • 8强热FeSO 4固体发生反应:2FeSO 4  Fe 2O 3 + SO 2↑+ SO 3↑,若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中,则(  )

    A.析出BaSO3沉淀

    B.析出BaSO4沉淀

    C.逸出SO3气体

    D.逸出SO2气体

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  • 9下列对硫酸的叙述正确的是(  )

    A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气

    B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放

    C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性

    D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心

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  • 10能用于鉴别SO 2与CO 2的试剂是(  )

    A.澄清石灰水

    B.BaCl2溶液

    C.品红溶液

    D.高锰酸钾溶液

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