工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO 2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果如下表； 不同质量铵盐/g25.0050.0075.00100.00浓硫酸增加的质量/g相同相同1.700试计算：该铵盐中氮元素的质量分数是(   )                             

试卷相关题目

• 1下列物质在一定条件下不能与SO 2反应的是 (   )

  A.Na2CO3溶液

  B.Na2SO3溶液

  C.CaCl2溶液

  D.空气

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• 2下列含氧酸中酸性最弱的是：(   )

  A.H2SO4

  B.HClO4

  C.H2CO3

  D.HNO3

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• 3下列说法中错误的是(   )

  A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

  B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀

  C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

  D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

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• 4右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 （   ）                  

  A.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

  B.1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

  C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1

  D.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧

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• 5有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )

  A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

  B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

  C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－

  D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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• 6下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是(   )

  A.铁

  B.铝

  C.铜

  D.陶瓷

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• 7将等体积的SO 2和Cl 2充分混合后，通入品红溶液中，可观察到的现象是（   ）

  A.品红溶液褪色

  B.品红溶液不褪色

  C.溶液褪色速度比单一气体更快

  D.产生浅黄色沉淀

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• 8下列说法不正确的是 (   )

  A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

  B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

  C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件

  D.工业“三废”的综合利用不仅能减少污染，还获得有用的副产品

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• 9物质用途的描述中，错误的是 (   )

  A.双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒

  B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

  C.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

  D.红磷用于制安全火柴

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• 10设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是 (    )

  A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液

  B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸

  C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液

  D.氧气、氯化钡溶液、水

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