用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO 2的体积为2.24L（标准状况）。则（ ）

试卷相关题目

• 1g铜与足量浓H 2SO 4共热时恰好完全反应，在标准状况下生成 L气体，则被还原的H 2SO 4的量是 (   )

  A.mol

  B.mol

  C.g

  D.g

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• 2下列物质中不含结晶水的是(   )

  A.石灰

  B.石膏

  C.芒硝

  D.明矾

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• 3硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是(   )

  A.硫化氢不如水稳定

  B.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊

  C.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃

  D.硫是固体，氧气在常温下是气体

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• 4下列叙述正确的是(   ) ①标准状况下，1molSO 2和1molSO 3的体积相同；②SO 2通入BaCl 2溶液中不会有沉淀生成；③SO 2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO 2和Cl 2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO 2既有氧化性又有还原性；⑤SO 2通入Ba(OH) 2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解

  A.①②

  B.②④⑤

  C.②④　　

  D.③⑤

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• 5按下述实验方法制备气体，合理又实用的是(   )

  A.锌粒与稀HNO3反应制备H2

  B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl

  C.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2

  D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2

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• 6通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 (   )

  A.SO2、Cl2、H2S

  B.O2、H2、SO2

  C.NH3、H2、Cl2

  D.CO、SO3、O2

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• 7有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )

  A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

  B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

  C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－

  D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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• 8右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 （   ）                  

  A.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

  B.1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

  C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1

  D.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧

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• 9下列说法中错误的是(   )

  A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

  B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀

  C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

  D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

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• 10下列含氧酸中酸性最弱的是：(   )

  A.H2SO4

  B.HClO4

  C.H2CO3

  D.HNO3

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