在60gSiO 2晶体中，含有Si－O键的物质的量为 (    )

试卷相关题目

• 1下列离子方程式正确的是（　　）

  A.NaF溶液中通入足量的CO2气体：F-+CO2+H2O====HF+

  B.NaHCO3溶液中滴入少量的石灰水：+OH-+Ca2+====CaCO3↓+2H2O

  C.石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：2+2OH-+Ca2+====CaCO3↓++2H2O

  D.SiO2溶于NaOH溶液中：SiO 2+2OH -==== +H 2O

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• 2已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含n molNaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是(     )  

  A.m＝14n

  B.m＜14n

  C.14n＜m＜27n

  D.m≥27n

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• 3以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是(     )  

  A.NO

  B.CO

  C.NO2

  D.NH3

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• 4如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（  ）

  A.X是非金属元素

  B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

  C.XO2具有强氧化性

  D.X有稳定的气态氢化物

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• 5科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是(     )  

  A.该方法的缺点是耗能太大

  B.整个过程中有两种物质可循环利用

  C.图示a环节中，分离物质的基本操作为蒸发结晶

  D.二氧化碳“捕捉”室中氢氧化钠溶液喷成雾状有利于吸收二氧化碳

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• 6CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是(     )                 

  A.CaCl2溶液

  B.石灰水

  C.饱和Na2CO3溶液

  D.Na2SiO3溶液

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• 7                    生产1.00kg纯硅的总反应热为：（  ）

  A.2.43 × 104kJ

  B.—2.35 × 104kJ

  C.—2.23 × 104kJ

  D.—2.14× 104kJ

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• 8化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol )Si—O：460，Si—Si：175，O=O：498，则反应：Si+O 2==SiO 2的反应热△H为(     )  

  A.－992 kJ·mol

  B.一247 kJ·mol

  C.－236 kJ·mol

  D.+236 kJ·mol

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• 9下列说法正确的是(     )  

  A.二氧化硅溶于水显酸性

  B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

  C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

  D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。　

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• 10某混合气体中可能含有H 2、CO、CO 2、HCl、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②Ba(OH) 2溶液（有浑浊现象）；③浓H 2SO 4（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是(    )

  A.一定没有CO2，肯定有H2

  B.一定有CO、CO2和水蒸气

  C.一定有H2、CO2和HCl

  D.可能有CO2、NH3和水蒸气

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