稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 (     )

试卷相关题目

• 1研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是(　　) ② 以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应 ②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 ③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少 ④氮的液化比氢容易得多

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.②④

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• 214gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O 2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为(　　)

  A.1.6g

  B.3.2g

  C.6.4g

  D.9.6g

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• 3下列能够检验出KI中是否含有Br -的实验是（  ）

  A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-

  B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-

  C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-

  D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-

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• 4实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO 3(如图)，反应的化学方程式为：NaNO 3+H 2SO 4 NaHSO 4+HNO 3↑用曲颈甑是因为HNO 3 (　　)

  A.会腐蚀橡胶

  B.易挥发

  C.易分解

  D.是强电解质

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• 5下列推断正确的是（  ）

  A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

  B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

  C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

  D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

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• 6NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是(　　)

  A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

  B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

  C.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

  D.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O

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• 7有关氨气的说法正确的是(　　)

  A.氨气与氯气相遇可能冒白烟

  B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

  C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到

  D.氨气比PH3易液化是因为N?H键的键能比P?H键能大

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• 8硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3） 2 + 2NO↑+ 4H 2O ②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO 3（浓）= Cu（NO 3） 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O 2 2CuO，CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2O  下列有关说法正确的是（   ）

  A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

  B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

  C.三种方案中，第③方案最经济环保

  D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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• 9下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是(　　)

  A.NaOH溶液

  B.NaCl溶液

  C.KI溶液

  D.四氯化碳

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• 10在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO 2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O 21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是(　　)

  A.银的质量为10.8g

  B.NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1

  C.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L

  D.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol

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