2019年高考化学考点试题：发展中的化学电源

　　1.已知空气-锌电池的电极反应为

　　锌片：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O

　　石墨：2(1)O2+H2O+2e-===2OH-

　　据此判断锌片是(　　)。

　　A.作负极，被氧化 B.作负极，被还原

　　C.作正极，被氧化 D.作正极，被还原

　　2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)电极反应可简化为Zn-2e-===Zn2+;2NH4(+)+2e-===2NH3+H2。根据以上叙述判断下列说法正确的是(　　)。

　　A.干电池中锌为正极，碳为负极

　　B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

　　C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

　　D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

　　3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O。正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为(　　)。

　　A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.6 mol

　　4.图2-2-8为番茄电池，下列说法正确的是(　　)。

　　A.一段时间后，锌片质量会变小

　　B.铜电极附近会出现蓝色

　　C.电子由铜通过导线流向锌

　　D.锌电极是该电池的正极

　　5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2-2-9。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)。

　　A.该电池工作时电能转化为化学能

　　B.该电池中电极a是正极

　　C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

　　D.该电池的总反应：2H2+O2===2H2O

　　6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是(　　)。

　　A.Pb为正极被氧化

　　B.电子从PbO2 流向外电路

　　C.SO4(2-)向PbO2处移动

　　D.电解质溶液pH不断增大

　　7.乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是(　　)。

　　A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

　　B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

　　C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

　　D.电池正极得电子的物质是O2

　　8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。 下列说法不正确的是(　　)。

　　A.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-

　　B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

　　C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

　　D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

　　9.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该电池说法正确的是(　　)。

　　A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

　　B.电池的总反应是2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

　　C.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-===2O2-

　　D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2O

　　10.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2===Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是(　　)。

　　A.镁合金作为电池的负极，发生还原反应

　　B.放电时H2O2在正极得电子，被还原

　　C.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+

　　D.放电时正极附近溶液酸性增强