2018年高中士兵备考化学：燃料电池

燃料电池

   1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

   2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2－4e-   =4H+     正极：Ｏ2＋4 e- ＋4H+ =2H2O

当电解质溶液呈碱性时：
负极：  2H2＋4OH-－4e-＝4H2O   正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e-＝4OH-

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：

负极：CH4＋10OH－＋8e－ ＝7H2O；

正极：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低