2018年高中士兵考军校-化学（三十一）

 ［氯气的用途］

①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．

［次氯酸］

①次氯酸（HClO）是一元弱酸（酸性比H2CO3还弱），属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．

②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：

2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．

③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒（目前已逐步用C1O2代替）．

④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．

［氯气的实验室制法］

（1）反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等］将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。例如：

MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + C12↑+ 2H2O

2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（2）装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用"固 + 液加热型"的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台（带铁夹、铁圈）等．

（3）收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶．

（4）多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca（OH）2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收．

（5）应注意的问题：

　　①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验．

　　②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少．

　　③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应．