2018年高中士兵考军校-化学（三十八）

　　［元素性质与元素在周期表中位置的关系］

　　（1）元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：

　　（2）元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系：

　　①同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强．a．金属性减弱、非金属性增强；b．金属单质与酸（或水）反应置换氢由易到难；c．非金属单质与氢气化合由难到易（气态氢化物的稳定性增强）；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱．

　　②同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱．a．金属性增强、非金属性减弱；b．金属单质与酸（或水）反应置换氢由难到易。c．非金属单质与氢气化合由易到难（气态氢化物的稳定性降低）；d．最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强．

　　③在元素周期表中，左下方的元素铯（Cs）是金属性最强的元素；右上方的元素氟（F）是非金属性最强的元素；位于金属与非金属分界线附近的元素（B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等），既具有某些金属的性质又具有某些非金属的性质．

　　（3）元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

　　l ①在原子结构中，与化合价有关的电子叫价电子．主族元素的最外层电子即为价电子，但过渡金属元素的价电子还与其原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关．

　　②对于非金属元素，最高正价+最低负价的绝对值＝8（对于氢元素，负价为－1，正价为+1）．