部队专升本科学基础：化学考点：电荷守恒

　　电荷守恒

　　即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

　　例：

　　NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

　　写这个等式要注意2点：

　　1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

　　2、注意离子自身带的电荷数目。

　　如，

　　Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

　　NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)

　　NaOH溶液：c(Na+) + c(H+) =c(OH-)

　　Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)