原子结构与元素的性质

　　原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。

　　1.元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系

　　(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。

　　(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。

　　(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。

　　2.元素的化合价与原子最外层电子数的关系

　　元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：

核外电子排布的一般规律

　　(1)原子核外各电子层最多容纳2n²个电子.

　　(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

　　(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。

　　(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子;N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×4²=32)。