化学：硫及其化合物物理性质

硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。

化学性质

　　硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价;硫的最高正价为+6价;单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

　　如;

　　①弱氧化性

　　在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。例如：

　　②弱还原性

　　在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：

　　③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。 (可用热碱液除去试管中残留的硫)

　　④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。