化学：金属的腐蚀与防护经典例题

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为       ；
②乙中总反应的离子方程式为        ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂ 。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为        。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO₄溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为       ；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。    
答案 :
（1）①2H₂O+O₂+4e^-===4OH^-；
②2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
③5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃；
（2）①Fe-2e^-===Fe²⁺；
②CuO(或CuCO₃)  0.8g或1.24g。
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　 　 ③　　　 　　　　  ④

A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

答案 :
C