化学：电极反应和电池反应方程式的书写经典例题

防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：  

过程I：在硝化细菌作用下，O₂将NH₄^＋氧化为NO₃^-；
过程II：加入甲醇，NO₃^-和甲醇反应转化CO₂和N₂。
请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)₂为难溶物； pCl=－1gc(Cl^-)］   

①下列说法中正确的是_____________。
A．为了防止Hg^2＋水解，配制Hg(NO₃)₂溶液时应将Hg(NO₃)₂固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl^-) ＝10^-1 mol·L^-1时，汞元素一定全部以HgCl₄^2-形式存在
C．HgCl₂是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl₂＝HgCl^＋ + Cl^-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl₂转化为Hg(OH)₂
②HgCl₂又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

①根据上表的数据，在下图中画出CO₂的物质的量与时间的关系曲线。

②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO₂ 各0.2mol和N₂ __________ mol时，平衡不移动。
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T₁℃升高到T₂℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O₂ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。
答案 : （1）2O₂+NH₄⁺==NO₃^－+2H⁺ +H₂O     
（2）①AD ； ②分子晶体
（3）①  ；
② 0.1mol  ； ③变小  ； ④ CO+ O^2--2e^-= CO₂