化学：原电池原理

定义

　　将化学能转化为电能的装置。

构成前提

　　能自发地发生氧化还原反应。

电极反应

 　负极：失去电子;氧化反应;流出电子

　　正极：得到电子;氧化反应;流入电子

原电池正负极判断的方法

　　①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

　　②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

　　③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　　④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

　　⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。

　　⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。

　　⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。