化学：离子方程式的书写及正误判断

定义

　　用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

书写规则

　　①写：写出化学反应方程式

　　②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

　　③删：删去方程式两边不参加反应的离子

　　④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

书写及正误的判断方法

　　①判断反应是否在水溶液中进行

　　因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。

　　②判断反应能否发生。

　　如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。

　　③判断反应物、生成物是否正确。

　　④判断质量和电荷是否守恒。

　　离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。

　　⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。

　　⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

　　强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。

　　⑦判断微溶物的处理是否正确。

　　微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。

　　⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。

　　如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。

　　⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。

　　有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐;若气体过量，则生成酸式盐。