化学：原子核外电子的排布式经典例题

X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR₂是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化学键有______．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：______＜______＜______．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是______．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度；若每生成amol乙时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：______．
答案 : YR₂是主要的温室气体，应为CO₂，则Y为C元素，R为O元素，Y、Z、R原子序数依次增大，则Z为N元素，W是短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，则X应为第一周期元素H，甲是W的最高价氧化物的水化物，应为NaOH，乙是X、Z组成的最简单化合物，应为NH₃，则
（1）Z为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于周期表第二周期VA族，故答案为：VA；
（2）甲为NaOH，为离子化合物，含有离子键，NaOH中O-H为共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）O和C位于同一周期，C原子半径大于O，Na位于第三周期，比O、C多了一个电子层，原子半径最大，所以三者原子半径大小关系为：Na＞C＞O，故答案为：O、C、Na；
（4）碱性氢氧燃料电池中，氧气在正极发生还原反应生成OH^-，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）工业合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行，若每生成amolNH₃时放出bkJ热量，则生成1molNH₃放出

b

a

kJ的能量，所以合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-

2b

a

kJ•mol^-1，
故答案为：合适的催化剂，高压；N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-

2b

a

kJ•mol^-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH₃COOH，则丙为CH₃CH₂OH，丁为CH₃CHO，丙生成丁的反应为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（　　）

A．B＞A＞C＞D

B．C＞B＞A＞D

C．A＞B＞C＞D

D．B＞A＞D＞C

答案 : 、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则A、B元素的原子序数大于C、D元素的原子序数，
同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱，A单质的还原性比B单质的还原性强，则A的原子序数小于B，
同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则D的最外层电子数比C多，所以D的原子序数大于C，
所以四种元素的原子序数大小关系为B＞A＞D＞C，
故选D．