化学：碳族元素及其单质的一些重要性质

　　①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧→硒加深，碳族中分为三截：C→Si加深，Sn→Pb加深；Ge比Si浅，但比Sn深。熔点、沸点：碱金属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势（熔点：锡比铅低；沸点：锗比硅高）。

　　

　　②碳是明显的非金属，硅、锗是半导体，锡、铅是明显的金属。碳、硅虽属非金属，但其熔、沸点明显比卤族、氧族中的非金属要高得多，其原因主要是碳、硅属原子晶体。卤族，氧族中的非金属通常属于分子晶体，据此便可解释有关熔、沸点的递变现象。同理，从锡、铅熔点递变与碱金属递变的差异性中，也可说明锡、铅结构不同的实质。

　　

　　碱金属、卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增，均呈现出一定的变化规律，但碳族元素单质的熔沸点却无明确的变化规律。这是因为，物质的熔沸点决定于物质形成晶体的结构。

　　

　　对于碱金属和卤素而言，它们同一族元素的单质所形成的晶体属于同一类型。碱金属单质形成金属晶体，它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，其金属键减弱，故熔沸点降低；卤素的单质形成分子晶体，随着分子量的增大，其分子间作用力增强，故熔沸点升高。对于碳族元素而言，由于它们的单质的晶体类型不同，所以不可能形成同一规律。碳可形成金刚石（原子晶体）、石墨（混合型晶体）及C60等多种晶体，硅通常形成原子晶体，而锡和铅形成金属晶体，锗的晶体类型不甚明确。氧族元素、氮族元素的单质也有类似的情况。金刚石、石墨、晶体硅属原子晶体，其熔、沸点很高，碳族元素单质的结构相对于其它族元素单质的结构较为复杂。