化学：硅及其化合物十“反常”

　　1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

　　2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H₂生成。Si+4HF=SiF₄↑+ 2H₂↑

　　3、非金属单质与强碱溶液反应一般不能生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

　　4、虽然SiO₂是硅酸的酸酐，但却不能用SiO₂与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

　　5、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO₂却能与氢氟酸反应。

　　6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO₂却是原子晶体。

　　7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

　　8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H₂SiO₃、H₄SiO₄、H₂Si₂O₅、H₆Si₂O₇等）的盐的总称。

　　9、较强的酸能把较弱的酸从某盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓的发生是不难理解的，而反应居然也能进行。

　　10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同。