化学：关于晶体的学习

一、关于晶体的一些基本情况介绍

　　

　　(l）含义：内部微粒（原子、离子或分子）在幸间按照一定规律做周期性重复排列而构成的固赫为晶体。

　　

　　(2）晶体的分类：根据内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同，可以将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。

　　

　　(3）晶体缺陷及其应用

　　

　　所谓理想晶体是指晶体中的原子、分子完全按照严格的周期性重复排列所得到的晶体，晶体中所有的晶胞都是等同的。而在实际晶体中，或多或少总会存在空位、错位、含杂质原子等缺陷，这些因素促使实际晶体偏离理想的周期性重复引咧，人们将其称为晶体缺陷。

　　

　　晶体缺陷对于晶体的利用既有不利的一面，也存在有利的一面。有的晶体材料需要人们克服晶体缺陷，更多的晶体材料则需要人们有计划、有目的地利用或制造缺陷，这是因为晶体缺陷能影响晶体的性质。

　　

　　(4）晶体的特性：自范性、各向异性、对称性

　　

　　二．晶胞含义：晶体中最小的结构重复基本单元叫做晶胞。整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。一般来说，晶胞都是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能卿又面体或六棱往体等其他形状。

　　

　　三．晶体熔、沸点的比较

　　

　　(1）不同类型的晶体：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。例如，SiO2＞NaCl＞干冰。

　　

　　(2）同种类型的晶体：晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。

　　

　　①原子晶体：要比较共价键的强弱（看键能和键长），一般来说，原子半径越小，键长越痘，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石（C)＞水晶（SiO2）＞SiC＞晶体硅（Si）。

　　

　　②离子晶体：要比较离子键的强弱，一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

　　

　　③分子晶体：

　　

　　a.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高（有氢键的除外）。

　　

　　b．组成和结构不相似的物质，极性大，则熔、沸点高（如CO＞N2）。

　　

　　c．有些还与分子的形状有关。如有机物同分异构体中，一般线性分子的熔、沸点比带支链的高，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

　　

　　d.有些与其分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相近的有机物，一般含碳碳双键多的熔、沸点低，如油酸甘油醋（油）的熔点比硬脂酸甘油醋（脂肪）的低。