2018年高中士兵考军校化学常识大合集

 　　-、丰富多彩的颜色

　　1.红色：

　　Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(砖红色固体); Fe2O3(红棕色固体);

　　红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);

　　Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);

　　在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。

　　2.紫色：

　　石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)

　　KMnO4固体(紫黑色); MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色)

　　钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

　　3.橙色：溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)

　　4.黄色：

　　AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体);

　　FeS2(黄色固体);

　　Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);

　　I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色);

　　久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);

　　Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);

　　NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)

　　久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);

　　5.绿色：

　　Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4·7H2O(绿矾);

　　K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);

　　CuCl2的浓溶液(蓝绿色);

　　7.棕色：

　　FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)

　　6.蓝色：

　　Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);

　　硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);

　　淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态——淡蓝色);

　　Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);

　　O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。

　　7.黑色：

　　FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;

　　Ag2S; Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;

　　绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

　　8.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

　　AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;

　　Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);

　　MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4

　　铵盐(白色固体或无色晶体);

　　Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

　　pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

　　红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

　　淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

　　石蕊：pH<5时呈红色;pH介于5～8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。

　　酚酞：pH<8.2时呈无色;pH介于8.2～10时呈粉红色;pH>10时呈红色。

　　甲基橙: pH<3.1时呈红色;pH介于3.1～4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。

　　甲基红: pH<4.4时呈红色;pH介于4.4～6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。