大专解放军士兵考军校-综合化学知识（12）

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 　　平衡系统的性质不随时间而变化。例如，达到化学平衡时，系统中每种物质的分压力或浓度都保持不变。

　　实验表明，在一定温度下，当化学反应处于平衡状态时，以其化学反应的化学计量数（绝对值）为指数的各产物与各反应物分压或浓度的乘积之比为一个常数。例如，对于一般化学反应

　　Kp与Kc分别称为压力平衡常数与浓度平衡常数，

　　Kp，与Kc都是有量纲的量，且随反应的不同，量纲也不同，给平衡计算带来很多麻烦，为此一律使用标准平衡常数Ke（常简称平衡常数）。对于理想气体反应系统：

　　标准平衡常数Ke是量纲为1的量。

　　Ke数值决定于反应的本性、温度以及标准态的选择，而与压力或组成无关。当Ke值越大，说明该反应进行得越彻底，反应物的转化率越高。

　　标准平衡常数可从标准热力学函数求得。

　　不必依靠实验，利用标准热力学函数可从理论上计算标准平衡常数。

　　在书写平衡常数表达式和应用式（2.24）时要特别注意以下几点：

　　（1）Ke表达式可直接根据化学计量方程式写出，而不论其反应的具体途径如何，只考虑平衡时气体的分压和溶质的浓度，而且总是将产物的写在分子上、反应物的写在分母上。

　　（2） Ke的数值与化学计量方程式的写法有关，