教资国考

一、氢气的性质和用途

1.氢气的性质

物理性质：密度最小的气体，难溶于水。

化学性质

①可燃性：氢气在空气中燃烧

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜

现象：黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

氢气还原氧化铜实验注意事项： 酒精灯迟到早退 ，即开始时要先通入氢气后加热；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却。

氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料。

2.生成氢气的反应

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2

③镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2

④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al23+3H2

⑤锌粒和盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2

⑦镁和盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2

⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

二、铁的性质

1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体。

铁的化学性质：

铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3。