教资考试

第一章 化学反应与能量（一）

一、焓变、反应热

要点一：反应热的概念及表示方法

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 H，单位为kJ/mol，规定放热反应的 H为 ，吸热反应的 H为 + 。

特别提醒：

描述此概念时，无论是用 反应热 、 焓变 或 H 表示，其后所用的数值必须带 + 或 。

单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

在比较大小时，所带 + 符号均参与比较。

要点二：放热反应和吸热反应

1.放热反应的 H为 或 H 0 ；吸热反应的 H为 + 或 H 0

H=E-E

H=E- E

2.常见的放热反应和吸热反应

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。

3.需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。

4.通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。