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第一章 化学反应与能量（二）

一、燃烧热、中和热、能源

要点一：燃烧热、中和热及其异同

特别提醒：

1.燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

注意：稳定的化合物，如H2 H2O而不是H2O、 C CO2而不是CO、S SO2而不是SO3。

2.中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。

注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH-需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。

3.因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。

4.注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。

要点二：能源

新能源的开发与利用，日益成为社会关注的焦点，因此，以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为命题的热点。