《元素电负性的周期性变化》教案【化学教案模板】化学教学教案模板范文/教案模板免费下载阅读

随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。本文以化学学科《元素电负性的周期性变化》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。

一、教学目标

【知识与技能】

1.能说出电负性的含义。

2.认识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律。

3.了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系。

【过程与方法】

进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

【情感态度与价值观】

从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

认识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律。

【难点】

了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系。

三、教学用具

多媒体设备

四、教学过程

第一环节：导入新课

从复习元素性质在元素周期表中的递变规律入手，提出元素除上述三方面的性质外，还有其他性质，如电离能、电负性等。电负性在元素的性质中主要起什么作用呢?本节课将学习电负性在元素周期表中的递变规律及其应用。

第二环节：新课教学

教师提问：钠原子与氯原子结合生成的氯化钠是离子化合物，而氢原子与氯原子结合生成的氯化氢是共价化合物，这是为什么?同学们看课本回答。

学生回答：成键原子之间是形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。钠原子与氯原子结合生成的氯化钠是离子化合物，而氢原子与氯原子结合生成的氯化氢是共价化合物，这说明钠原子和氢原子吸引电子的能力不同。

教师提问：那么这种元素在化合物中吸引电子的能力是什么?有什么具体规定和标准?看PPT史料 鲍林发现电负性 回答。

学生回答：为了比较元素的原子在化合物中吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。他指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

教师：接下来看PPT，我们一起动手动脑来解决几个小问题，通过解决这几个问题，相信大家会对电负性有一个整体的认识。

【PPT投影】

元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的 类金属 的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并总结元素电负性的周期性变化规律。

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电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值;电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。

一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素原子间的电负性差小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。

学生查阅资料、互相讨论并回答以上三个问题。

教师总结：1.同一周期：从左到右，主族元素电负性逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。

2.同一主族：从上到下，元素电负性呈现减弱趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。

电负性最大的元素是F，最小的是Cs。

3.通过以上3个问题的描述，可以得出一般结论：①判断金属性、非金属性强弱。②判断元素在同一化合物中的正、负化合价。③判断由两种元素组成的化合物是离子化合物还是共价化合物。同时注意：①不能把电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准，②不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键。

第三环节：巩固提高

教师补充资料 对角线规则 ，让学生进一步认识电负性对元素性质的影响。

对角线规则

元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相似，这种现象称为 对角线规则 。在2、3周期中，具有典型 对角线 规则的元素有3对：锂与镁、铍与铝、硼和硅。有人认为是这些元素的电负性相近造成的。

锂与镁的相似性。

①锂在氧气中燃烧和镁一样只生成氧化物，而其他碱金属在氧气中燃烧则生成过氧化物或超氧化物;

②锂和镁都能直接与氮作用，而其他碱金属不与氮直接反应;

③锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶与水，而其他碱金属的相应盐都易溶于水;

④含水氯化物受热发生水解。

硼和硅的相似性。

第四环节：小结作业

【小结】1.电负性用来衡量元素吸引电子能力，指定氟的电负性为4，并以此为标准确定其他元素的电负性。

2.同一周期：从左到右，主族元素电负性逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。同一主族：从上到下，元素电负性呈现减弱趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。电负性最大的元素是F，最小的是Cs。

3.电负性的应用：①判断金属性、非金属性强弱。②判断元素在同一化合物中的正、负化合价。③判断由两种元素组成的化合物是离子化合物还是共价化合物。同时注意：①不能把电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准，②不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键。

【作业】思考：电离能和电负性有什么联系与区别?

五、板书设计

以上是《元素电负性的周期性变化》教案，希望对各位考生有所帮助。

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