岩土工程师基础辅导：普通化学（9）

AnBm == nA m++mBn-

溶度积：Ksp={ ceq}n{ceq}m

溶度积Ksp在一定温度下为一常数.

如, AgCl ===== Ag++Cl-

25oC,KSP={ceq｝.{ceq｝=1.77 10-7

KSP= ceq.{ ceq}2=3.4 10-11

KSP{ Mg2}=ceq.{ ceq}2=1.8 10-11

溶解度s与溶度积Ksp的关系：

1)溶解度s:每dm3水溶液中含溶质的摩尔数, mol.dm-3。

2) 溶解度s与溶度积Ksp的关系：

对于AB型沉淀： 如 AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、CaSO4等。

CaCO3 = Ca2+ + CO32-

平衡浓度/mol dm-3 s s

Ksp = s2 ， s= 对于A2B或AB2型沉淀： 如 Ag2CrO4,Mg2等。

Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-

平衡浓度/mol dm-3 2s s

Ksp = 2s = 4s3 ，s= 对同一种类型的沉淀, 溶度积Ksp越大, 溶解度S越大;对不同类型的沉淀,通过计算S比较溶解度的大小。

例1.250C时,铬酸银的溶解度为1.31 10-4 mol.dm-3,求其溶度积.

解: Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-

平衡浓度/mol dm-3 2s s

Ksp = 2s = 4s3=4 3=9.0 10-12

例2. 250C时, AgCl、Ag2CrO4的溶度积分别为1.56 10-10、9.0 10-12

，问其溶解度何者为大?

解：AgCl溶解度为：s= = Ag2CrO4的溶解度为：s= 可见溶解度大小为： Ag2CrO4> AgCl

溶度积规则：判断沉淀的生成和溶解。

溶液中,离子浓度的乘积：Q={C}n{C}m

溶度积：Ksp={Ceq}n{Ceq}m

若 Q

Q=KSP ,饱和溶液,沉淀和溶解达到平衡;

Q>KSP ，过饱和溶液，有沉淀析出

如，在FeS的饱和溶液中，Q=KSP ,加入盐酸后，由于S2-+2H+=H2S，降低S2-浓度，使Q

注意:

1) Q为任意状态溶液离子浓度如起始浓度以计量系数为指数的乘积;

2)若有几种沉淀,先满足Q=KSP者,先沉淀;

3)沉淀完全同离子效应：在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有相同离子的易溶电解质，可使难溶电解质溶解度降低，这种现象叫做同离子效应。

例如，在AgCl溶液中，加入NaCl，使AgCl溶解度下降。

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