教师招聘考试初中化学备考资料：溶液

 　一、溶液的形成

 

　　1、溶液

 

　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

 

　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

 

　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

 

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

 

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

 

　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

 

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

 

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂

 

　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体

 

　　无水，量多的为溶剂

 

　　3、饱和溶液、不饱和溶液

 

　　(1)概念：略

 

　　(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

 

　　(3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

 

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

 

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

 

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

 

　　(4)溶解时放热、吸热现象

 

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解

 

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

 

　　溶解没有明显热现象：如NaCl

 

　　二、溶解度

 

　　1、固体的溶解度

 

　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

 

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

 

　　(2)溶解度的含义：

 

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

 

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

 

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

 

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

 

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

 

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

 

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2