特岗教师招聘《理科综合—化学》备考——高频考点

 考点·离子共存

判断溶液中离子能否大量共存的规律：

 

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色二性四反应。

 

(1)一色。即溶液颜色。

 

若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-、Cu2+等有色离子不能存在。

 

(2)二性。即溶液的酸性和碱性。

 

在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

 

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在;

 

酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

 

(3)四反应。

 

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

 

a.复分解反应，如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-等;

 

b.氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-(+H+)与还原性离子Fe2+等;

 

c.双水解反应，如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-、AlO2-与HCO3-等不能大量共存;

 

d.络合反应，如Fe3+与SCN-等。

 

考点·离子方程式书写

 

1.书写离子方程式的注意点：

 

(1)微溶物处理方式有三种情况

 

①出现在生成物中写化学式;

 

②做反应物处于溶液状态写离子符号;

 

③做反应物处于浊液或固态时写化学式。

 

(2)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

 

(3)HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸盐的酸式酸根离子不能拆开写，强酸盐的酸式酸根离子拆写成离子形式。

 

(4)注意特殊反应中，各反应物加入的顺序以及加入的量的多少。

 

例：

 

AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

 

NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

 

Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：

 

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

 

Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

 

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

 

2.离子方程式正误判断：

 

(1)观察物质的存在形式和产物是否正确;

 

(2)看"===="、""、"↑"、"↓"(盐类水解产生的沉淀，不写"↓"，气体不写"↑"，双水解都要写)用的是否恰当;

 

(3)是否遵守质量守恒和电荷守恒;

 

(4)是否符合题设条件及要求。如"过量""少量""等物质的量""适量""任意量"以及"滴加顺序"等对反应的影响;

 

(5)看是否漏掉了某些反应。

 

考点·阿伏伽德罗常数

 

1.阿伏加德罗常数的运用是考查和命题的热点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;已知溶液的体积和浓度，求溶液中溶质的粒子的数目，或比较其粒子的数目大小;已知粒子的数目，求物质的质量，物质的量，物质的体积，溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目。

 

2.解题时要特别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型教招年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。审题时应注意如下细节：

 

(1)物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态;在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃为固态。

 

(2)某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等。

 

(3)一些物质结构中化学键的数目，如SiO2(Si-O四键)、Si、P4(6个P-P键)等。

 

(4)特别物质的摩尔质量，如D2O，T2O，18O2等。

 

(5)较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数，如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。

 

(6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，如果是气体看是否处于标况。

 

(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。

 

考点·物质的分离、提纯与检验