2018湖南益阳教师招聘考试《高中化学》备考（五十九）

考点·外界条件对化学平衡的影响

在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C浓度仍然为w mol/L的是（    ）。

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+2molD

D.3molC+1molD

【答案】D。

解析：A.开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达到平衡后。再加入2molA和1molB，平衡向正方向进行，平衡时C的浓度大于w mol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2w mol/L，故A不正确；B.开始加入2 molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所达到的等效平衡，由A中的分析可知，平衡时C的浓度大于w mol/L，故B错误；C.开始加入3 molC+2 molD。将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA和1molB，故等效为开始加入2 molA、2 molB所达到的平衡，等效为在加入2 molA和1 molB达平衡后，再加入1 molD，平衡向逆向反应进行，平衡时C的浓度小于w mol/L，故C不正确；D.开始加入3 molC、1 molD，按照化学计量数转化到左边可得2 molA、1 molB，与原平衡为等效平衡，故D正确。故选D。

【难度等级】★★

考点·化学反应与热能

25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)    △H= -414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)     △H= -511kJ·mol-1下列说法正确的是(    )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.25℃、101kPa下：Na2O2(s) +2Na(s)=2Na2O(s)    △H= -317kJ·mol-1

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

【答案】C。解析：A.氧化钠和过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比都是1︰2的，A不正确；B.由于参加反应的钠是等量的，所以转移的电子数是相同的，B不正确；C.根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)，所以C正确。D.在加热的条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，D不正确。故选C。

【难度等级】★★