湖南教师招聘化学备考：初中化学金属与酸反应常见规律及例题

位于氢前面的金属可与非氧化性酸反应生成盐和氢气。

(3)等质量的同一金属与足量的不同酸完全反应，生成氢气的质量相等。

例：等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应，产生氢气的质量关系是( )。

A.相等 B.与稀盐酸反应的多

C.与稀硫酸反应的多 D.不能确定

【答案】A。解析：反应实质是锌和氢离子反应，足量的酸提供足量的氢离子，1个锌原子置换1个H2分子，故有多少锌就置换多少氢气，因锌的质量相等，故产生的氢气的质量也相等。

(3)相同价态、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，金属相对原子质量越小，生成氢气的质量越多，在“生成氢气质量-反应时间”图像中对应最终生成氢气质量的直线越高;金属活动性越强，在“生成氢气质量-反应时间”图像中直线的斜率越大(直线越陡)。

例：相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )。

A.金属活动性：N>M B.生成H2的质量相等

C.消耗盐酸的质量相等 D.相对原子质量：N>M

【答案】D。解析：A.根据图像可看出，相同时间内，M产生的氢气多，金属活动性是M>N，错误;B.根据图像可看出，M生成H2的质量多，错误;C.M生成H2的质量多消耗的盐酸质量就多，错误;D.相同质量的M、N(价态相同)生成H2的质量越多相对原子质量越小，故N>M，正确。

(4)价态不同、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，生成氢气的质量与金属的化合价/金属的相对原子质量成正比。

例：等质量的镁、铝、铁三种金属与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是( )。

【答案】C。解析：根据经验公式氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，可知，等质量的金属与足量的酸反应时，生成氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe，分析图象只有C所示图象能反应出该结论。

(5)等质量的不同酸与足量的同一金属反应，生成氢气的质量与酸的元数/酸的相对分子质量成正比。

(6)等质量的同一酸跟足量的不同金属反应，放出氢气的质量相等。

以上为金属与酸反应常见规律及例题介绍，希望对大家有所帮助。