湖南高中化学《化学反应热的计算》教案

 《化学反应热的计算》教案

一、教学目标

1.能解释盖斯定律的含义;

2.会运用盖斯定律计算一些反应的反应热。

3.学会运用类比法解决问题;通过盖斯定律的有关计算，进一步提升计算能力。

4.体会盖斯定律在生产生活和科学研究中的重要意义及其局限性。

二、教学重、难点

【重点】

理解盖斯定律，用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【难点】

理解盖斯定律的含义中不同的反应途径是什么。

三、教学过程

第一环节：导入新课

【创设情境】在陕西境内的华山是五岳之一，非常著名。华山有东南西北中五个王峰，其中北峰的海拔约为1600米，东峰的海拔约为2100米，是看日出的最佳地点。山脚下售票处的海拔约为400米。假设体育委员和文艺委员一起去爬华山，文委体力不好，他决定先坐缆车到北峰顶，然后再爬上东峰等待体委。体委要欣赏美景，徒步登上东峰。

【教师提问】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶再爬上东峰顶，两次海拔变化量各是多少，总海拔变化量是多少?体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是多少?两人的总海拔变化量之间有什么关系?

【学生回答】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶海拔变化量为1200米，从北峰爬上东峰海拔变化量为500米，两次海拔变化总量为1700米;体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是1700米;两人的总海拔变化量相等。

【教师提问】爬山过程的海拔变化量与什么因素有关，与上山途径有关吗?

【学生讨论】可以看出文委和体委爬华山的起点和终点的位置相同，而上山途径不同，但是两人总的海拔变化量却相等。海拔变化量只与爬山起点和终点的位置有关，而与上山途径无关。

【教师引导】在化学研究领域中，也有一个类似的规律，它是由科学家盖斯总结了大量实验事实得出的，人们称之为盖斯定律。

第二环节：新课教学

(一)引出定律

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【学生回答】大小相等，符号相反。

【教师引导】这说明了什么是守恒的?

【学生回答】能量守恒。

【教师引导】经过一个循环，体系仍然处于S态，所有的反应物都和反应前完全相同，丝毫没有损耗，这说明还遵循什么守恒?

【学生回答】质量守恒。

【教师提问】由此我们能得出盖斯定律是哪些自然规律的必然结果?

【学生回答】能量守恒定律和质量守恒。

【教师总结】盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应不管是一步完成还是分步完成，不管通过哪个中间产物获得了最终产物，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。因此，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

【教师提问】始态和终态指的是什么?

【学生回答】始态是反应体系的初始状态，包括温度、压强以及物质的气液固三态等。相应地，终态就是反应体系的最终状态，也包括温度、压强以及物质的气液固三态等。

【学生活动】讨论并查阅数据以验证自己的答案。

【学生回答】我们需要根据已知的热化学方程式，写出要求算的热化学方程式，只要保证反应物和产物是一致的，那么反应热就是一致的。

【教师总结】

①求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。

②不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。

③某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。