缓冲溶液组成成分属于多元酸的酸式盐及其对应的次级盐类型的是

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• 1缓冲溶液组成成分属于弱酸及其对应的盐类型的是
  缓冲溶液组成成分属于弱酸及其对应的盐类型的是

  A：HAc-NaAc

  B：NaHCO3-NaH2PO4

  C：NaHCO3-Na2CO3

  D：NaHCO3-NaCO3

  E：NH3-NH4Cl

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• 2缓冲溶液组成成分属于正确的弱碱及其对应的盐的类型的是
  缓冲溶液组成成分属于正确的弱碱及其对应的盐的类型的是

  A：HAc-NaAc

  B：NaHCO3-NaH2PO4

  C：NaHCO3-Na2CO3

  D：NaHCO3-NaCO3

  E：NH3-NH4Cl

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• 3制备75%乙醇，即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水，因此其百分浓度可计为
  制备75%乙醇，即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水，因此其百分浓度可计为

  A：重量-重量百分浓度

  B：重量-体积百分浓度

  C：体积-体积百分浓度

  D：体积-重量百分浓度

  E：以上均可

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• 4制备伊红溶液，应采用的百分浓度计量方法是

  A：重量-重量百分浓度

  B：重量-体积百分浓度

  C：体积-体积百分浓度

  D：体积-重量百分浓度

  E：以上均可

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• 5将36g盐酸溶于水中制备一定百分浓度的盐酸溶液，它的百分浓度属于
  将36g盐酸溶于水中制备一定百分浓度的盐酸溶液，它的百分浓度属于

  A：重量-重量百分浓度

  B：重量-体积百分浓度

  C：体积-体积百分浓度

  D：体积-重量百分浓度

  E：以上均可

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• 6下列关于缓冲溶液的配制方法错误的是

  A：如无特殊注明温度者，一般均为20℃左右

  B：溶液的离子浓度指溶液中每种离子的浓度乘以它的价数的平方总和

  C：当离子强度比较大时，由亨德生公式计算出来的pH和真实的pH偏差较大

  D：常用的缓冲溶液的配制中，磷酸盐缓冲液的配制温度略低，为18℃

  E：缓冲溶液pH几乎不因稀释而改变

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• 7缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因，错误的是
  缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因，错误的是

  A：多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，弱碱及其对应的盐，弱酸极其对应的盐所组成的缓冲溶液的作用机制相似

  B：以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，NaAc是缓冲溶液的抗酸成分

  C：以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，HAc是缓冲溶液的抗碱成分

  D：缓冲作用是有一定限度的，一旦强酸、强碱量过大，缓冲溶液将丧失原有缓冲能力

  E：起到缓冲作用的两种以上的组成成分都可以组成缓冲溶液

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• 8对缓冲溶液的定义理解错误的是

  A：具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液

  B：其起到的作用称为缓冲作用，换言之为不易引起溶液pH改变的作用

  C：能够对抗外来的大量强酸以及强碱

  D：要使缓冲液有缓冲作用，缓冲溶液必须同时含有足量的能够对抗外来强酸的组分

  E：缓冲溶液虽然能够对抗外来强酸强碱，但是少量的

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• 9以下关于当量的概念错误的是

  A：当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度，表示为μ

  B：已知NaOH的分子量为40，计算NaOH当量为40

  C：当量浓度的单位可以用1ml溶液中所含溶质的Eq数表示

  D：当量的计算方法为分子量与阳离子的价数的比值

  E：当量浓度=溶质的Eq数/溶液的L数

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• 10配制100ml的0.2mol/L盐酸（36.46mol/L），已知市售盐酸的浓度为37%，比重
  配制100ml的0.2mol/L盐酸（36.46mol/L），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为

  A：1.66L

  B：1.66ml

  C：1.98ml

  D：1.98L

  E：1.66×103ml

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