下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　）。①电子分

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  与27.0克水含有相同中子数的D2O质量为是（　）。

  A：13.2g

  B：20.1g

  C：24.0g

  D：30.0g

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  A：“四中子”粒子不显电性

  B：被称为零号元素是因为该粒子不含质子

  C：相同质量的N2和N4所含原子个数比为1：2

  D：第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体

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• 3原子的种类决定于原子的是（　）。

  A：原子量大小

  B：核内质子数和中子数

  C：最外层电子数

  D：核电荷数

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  A：Z+n+m

  B：Z-n+m

  C：Z-n-m

  D：Z+m-n

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  A：碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在

  B：碘-131的化学性质与元素碘不同

  C：碘-131的原子核内有74个中子

  D：碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值

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  某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　）。

  A：10

  B：13

  C：21

  D：14

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  美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为是（　）。

  A：47

  B：57

  C：61

  D：175

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  元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（　）。

  A：其原子核内中子数和质子数都是m

  B：其原子核内中子数为（n-m）个，核外电子数肯定为m个

  C：其原子质量是12C原子质量的n倍

  D：其原子质量与12C原子质量之比约为n：12

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  氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（　）。

  A：NaCl的电子式为

  B：NaCl的水溶液是强电解质

  C：23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7

  D：电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

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  在地壳中，氧元素主要以16O 和18O 形式存在．下列关于16O 和18O 的说法正确的是（　）。

  A：16O和18O互为同素异形体

  B：16O和18O互为同位素

  C：16O和18O的质量数相同

  D：16O和18O的中子数相同

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