以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压电线短路，这是利用石墨的（  ）。

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• 1下列叙述正确的是（  ）。

  A：Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

  B：将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

  C：水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

  D：将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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• 2膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是三角锥形，以下关于PH 3的叙述正确

  A：PH3分子中有未成键的孤对电子

  B：PH3是非极性分子

  C：PH3是一种强氧化剂

  D：PH3分子的P－H键是非极性键

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• 3设空气中O 2的体积分数为0.2，N 2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO 2形成的混合物）和一

  A：1∶5

  B：1∶4

  C：1∶3

  D：任意比

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• 4根据国家废气排放标准，1m 3烟气最高允许含0．4gNO x（可以看作NO和NO 2的混合物）。已知：NO+NO 2+Na 2CO 3→2NaNO 2

  A：一定符合

  B：一定不符合

  C：两种情况都有可能

  D：缺条件无法判断

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• 5下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（  ）。

  A：Na和O2

  B：NaOH和CO2

  C：Na2O2和CO2　

  D：C 和O2　

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• 6将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L -1的HNO 3充分反应，还原产物有NO和NO 2，若反应后溶液中有a mol H +，则此时溶

  A：0.5a mol

  B：2a mol

  C：0.1a mol

  D：(0.1＋a)mol

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• 7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（  ）。

  A：两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

  B：NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C：NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

  D：氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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• 85种常见物质X、Y、Z、E.F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推

  A：X可能是一种

  B：M可能是金属

  C：E是一种有色气体

  D：X→Y可能是非氧化还原反应

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• 9下列叙述中，正确的是（  ）。

  A：光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si

  B：二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

  C：一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化

  D：氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带

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• 10近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远

  A：由二氧化碳合成金刚石是化学变化　　　　

  B：金刚石是碳的一种同位素

  C：钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　　　　

  D：金刚石中只含有非极性共价键

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