镁、铝、铁三种金属分别跟4mol／L0.05L盐酸反应时，若放出的氢气的质

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• 1下列叙述正确的是（ ）

  A：元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

  B：得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

  C：阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

  D：含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

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• 2有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中
  有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量 稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B）。若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需的数据是（   ）

  A：V（A）∶V（B）的值

  B：V（A）和V（B）的值

  C：A和B的物质的量

  D：盐酸和稀硫酸的物质的量浓度

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• 3在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完
  在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是（   ） 

  A：21.7g

  B：24g

  C：43.4g

  D：10.85g

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• 4取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况
  取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（  ）

  A：1∶2

  B：2∶1

  C：1∶4

  D：4∶1

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• 5铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的
  铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（   ）

  A：7.04g

  B：8.26g

  C：8.51g

  D：9.02g

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• 6在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业
  在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完 全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂 质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（   ）

  A：加入纯Cu将Fe2+还原

  B：向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

  C：在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

  D：在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

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• 7制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与
  制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（   ）

  A：1：1

  B：1：2

  C：2：1

  D：3：2

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• 8下列离子方程式中，正确的是（ ）

  A：向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-

  B：氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

  C：铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

  D：金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

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• 9自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水
  自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（    ）

  A：Na2SO4

  B：NaCl

  C：AgNO3

  D：AlCl3

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• 10在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（ ）
  在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（   ）

  A：AlO2-

  B：CO32-

  C：Cl-

  D：SO42-

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