取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况

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  铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（   ）

  A：7.04g

  B：8.26g

  C：8.51g

  D：9.02g

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  在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完 全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂 质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（   ）

  A：加入纯Cu将Fe2+还原

  B：向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

  C：在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

  D：在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

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  制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（   ）

  A：1：1

  B：1：2

  C：2：1

  D：3：2

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• 4下列离子方程式中，正确的是（ ）

  A：向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-

  B：氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

  C：铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

  D：金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

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  自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（    ）

  A：Na2SO4

  B：NaCl

  C：AgNO3

  D：AlCl3

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  在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（   ）

  A：AlO2-

  B：CO32-

  C：Cl-

  D：SO42-

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  下列物质中不会因见光而分解的是（   ）

  A：HNO3

  B：AgNO3

  C：HClO

  D：NaHCO3

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  下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（   ）

  A：燃烧一定是氧化还原反应

  B：燃烧一定发光放热

  C：燃烧一定是化学反应

  D：燃烧一定有氧气参与

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  下列关于氯水的叙述中，正确的是（   ）

  A：新制氯水中既有分子，又有离子

  B：新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

  C：新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

  D：新制氯水可以使干燥的布条褪色

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• 10海水中含量最多的离子是（ ）

  A：钠离子

  B：氯离子

  C：钙离子

  D：镁离子

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